設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、等物質(zhì)的量的O2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．利用原子守恒，可推知氮原子數(shù)為0.2NA；
B．一個(gè)羥基中電子數(shù)為9；
C．等物質(zhì)的量不一定是1mol；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol．
解答： 解：A．1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中NH4NO3物質(zhì)的量是0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．一個(gè)羥基中電子數(shù)為9，則1mol羥基中電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4L乙烯不為1mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由我國自行研制的載人飛船“神舟七號(hào)”實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．為了飛船正常和穩(wěn)定運(yùn)行，且保證航天器座艙內(nèi)容氣成分的穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索．
方法一：有的科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙．
（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
 
．
（2）若平均每名航天員每天消耗0.96kg氧氣，若以10天計(jì)算，每人至少消耗
 
kg過氧化鈉．
方法二：有的科學(xué)家根據(jù)電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了航天器座艙內(nèi)空氣更新系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）管道①把飛船座艙中含有較多二氧化碳的潮濕空氣通入A裝置N極室，該裝置可以為航天器提供電能，N極電極反應(yīng)式為：
 
；二氧化碳被吸收后轉(zhuǎn)化為CO2-3離子，通過膈膜CO2-3離子進(jìn)入M極室，最后二氧化碳與該極反應(yīng)的產(chǎn)物作用而放出，并保持整個(gè)系統(tǒng)的pH穩(wěn)定，則M極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）航天員的生活用水可以由A裝置提供，已知這種電池生成350g水時(shí)能發(fā)電1度（約3600kJ），能量的轉(zhuǎn)化效率為
 
．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
（3）管道②補(bǔ)充新鮮的氧氣，供航天員呼吸，這些氧氣來自B裝置電解水系統(tǒng)，X極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe→Fe 3++3e-
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++C
O
2-
3
D、1 g氫氣在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B、在中學(xué)“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要三次
C、不慎將濃H2SO4濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D、在500 mL燒杯中，加入216g水和24gNaOH固體，配制10%NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中D能與Na2C03溶液反應(yīng)生成無色無味的氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：


（1）依次用化學(xué)式表示A～G的組成：
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)：
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）向物質(zhì)D的溶液中緩慢加入稀氨水的現(xiàn)象為
 
，該溶液的用途為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由環(huán)己烷、乙醇、乙醚組成的混合物，經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、19.6%B、17.8%
C、16%D、14.2%

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