【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途.
(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L,工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積6.72L(填“>”、“<”或“=”).

【答案】
(1)11.2;2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O;<
【解析】解:(1)電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣,反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià),則理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣為0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

所以答案是:11.2;2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng),則用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于理論值.

所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O;<.

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì),掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫(huà)出),探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物.
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色;白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;同時(shí)生成一種無(wú)色氣體,該氣體無(wú)污染.請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
②堿石灰的作用是
(3)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O).探究實(shí)驗(yàn)中取小許紅色物質(zhì)于試管中,加入 , 若溶液中出現(xiàn) , 則說(shuō)明含有Cu2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸強(qiáng).它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅. (一)制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格:

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

達(dá)到平衡所需要時(shí)間(h)

2.5

7.4

8.1

12

無(wú)催化劑

實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)制備苯甲酸乙酯,下列裝置最合適的是 , 反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用
(2)步驟②控制溫度在65~70℃緩慢加熱液體回流,分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體,直到反應(yīng)完成,停止加熱.放出分水器中的下層液體后,繼續(xù)加熱,蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷.反應(yīng)完成的標(biāo)志是
(3)步驟③碳酸鈉的作用是 , 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因
(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機(jī)層,用無(wú)水MgSO4干燥.乙醚的作用
(5)步驟⑤蒸餾操作中,下列裝置最好的是(填標(biāo)號(hào)),蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚,蒸餾乙醚時(shí)最好采用(水浴加熱、直接加熱、油浴加熱).
(6)(二)制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2粉未,然后水浴加熱,于70~80℃下保溫2~3小時(shí);趁熱過(guò)濾,濾液蒸發(fā)冷卻,析出苯甲酸銅晶體,過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品.
混合溶劑中乙醇的作用是 , 趁熱過(guò)濾的原因
(7)本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
(8)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí),下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案:①用KI晶體與濃硫酸反應(yīng)制HI、谟脻舛染鶠0.1 mol·L1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體、塾眉儔A和石灰水制燒堿,可用的方案是( 。

A.B.

C.②③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題.
(1)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 , 制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為 , 作用是 , 現(xiàn)象是 . ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
③裝置F的作用是
④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置.你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入(填寫(xiě)試劑或用品稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題.
(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式為
(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過(guò)量的Na2O2后,過(guò)濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(填字母)
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(4)4Fe(NO32的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO32晶體的方法如圖: ①第1步反應(yīng)若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為 , 試寫(xiě)出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式
③操作1的名稱為 , 操作2的步驟為: , 過(guò)濾,洗滌.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鍵的實(shí)質(zhì)是(  )
A.自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽(yáng)離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4,Y元素與M元素可形成離子化合物,該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是(
A.硫化鉀
B.硫化鈉
C.氯化鈉
D.氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是

A.兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為43

B.兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等,溶液的濃度不相等

C.兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng),消耗氣體的質(zhì)量比為11

D.兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為11

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同步練習(xí)冊(cè)答案