【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

(1)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是:a→________________→ d 。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)活塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入DD裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________

(3) D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________,B的作用是______________________________________________________。

(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。

__________________________________________

【答案】c b 2Cl2C2H2O4HClCO2 濃硫酸溶于水能放出大量的熱,有利于試管中產(chǎn)生水蒸氣 瓶上部氣體為黃綠色,瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染 反應(yīng)后的氣體中含有HCl和未反應(yīng)的Cl2,水吸收氯氣的能力很差,E處應(yīng)用NaOH溶液,并加防倒吸裝置

【解析】

(1)要使氯氣由C進(jìn)入D,導(dǎo)氣管的連接是長(zhǎng)進(jìn)短出;

Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),根據(jù)元素守恒,參加反應(yīng)的物質(zhì)是C、Cl2、H2O;C裝置的作用是提供水蒸氣;

(3)關(guān)閉K,氯氣進(jìn)入裝置B;

(4) 水吸收氯氣的能力很差,E處應(yīng)用NaOH溶液,并加防倒吸裝置;

(1)要使氯氣由C進(jìn)入D,導(dǎo)氣管的連接是長(zhǎng)進(jìn)短出,正確的接法是:a→c→b→ d

(2)Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(g),根據(jù)元素守恒,參加反應(yīng)的物質(zhì)是CCl2、H2O,反應(yīng)方程式是2Cl2C2H2O4HClCO2;C裝置的作用是提供水蒸氣,濃硫酸溶于水能放出大量的熱,有利于試管中產(chǎn)生水蒸氣;

(3)關(guān)閉K,氯氣進(jìn)入裝置B,瓶上部氣體為黃綠色,瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,裝置B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染;

(4) 反應(yīng)后的氣體中含有HCl和未反應(yīng)的Cl2,水吸收氯氣的能力很差,E處應(yīng)用NaOH溶液,并加防倒吸裝置,。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)時(shí)一種重要的化學(xué)試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測(cè)定其純度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.氮化鈣的制備。

1)加熱條件下,鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為______。

2)鈣和氮?dú)庵苽涞}的裝置如下(夾持裝置略去):

上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>______(按氣流方向,用接口字母表示,裝置不重復(fù)使用)。

3)按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性、加入藥品:______ (請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號(hào))。

a.點(diǎn)燃裝置C處酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間

b.打開(kāi)分液漏斗活塞

c.點(diǎn)燃裝置A處酒精燈

d.熄滅裝置A處酒精燈

e.熄滅裝置C處酒精燈

f.關(guān)閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì):______

Ⅱ.測(cè)定氮化鈣純度

ⅰ稱(chēng)取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200.00mL;

ii.取20.00mL稀釋后的溶液,用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

5)所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A.檢驗(yàn):取樣后加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

B.檢驗(yàn):取樣后加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入鹽酸沉淀不溶解

C.檢驗(yàn):取樣后加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色絮狀沉淀

D.檢驗(yàn):取樣后加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu),圖乙表示暗反應(yīng)過(guò)程。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ (填序號(hào));四種色素能在濾紙條上分離,是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí),ATP的移動(dòng)方向是從________(填序號(hào)),合成ATP所需的能量來(lái)自____

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中,能直接影響圖乙所示過(guò)程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度,則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2[Zn(OH)4]2的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A.在該溫度下,Zn(OH)2的溶度積(Ksp)1×1017

B.1.0 L 1.0 mol·L1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6,沒(méi)有Zn(OH)2沉淀生成

C.ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn24OH=[Zn(OH)4]2

D.某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍為8.012.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

            

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;

HClO2可看成是強(qiáng)酸。

(1)160 g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________,若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是____

(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____(填序號(hào))。

A.SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性

B.稀釋ClO2以防止爆炸

C.NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是防止H2O2分解,寫(xiě)出H2O2分解的化學(xué)方程式:_________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是___________

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是__________________ (填序號(hào))

A.Na2O2   B.Na2S   C.FeCl2   D.PbO(懸濁液)

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____(填序號(hào))。

A.蒸餾  B.蒸發(fā)  C.灼燒  D.過(guò)濾  E.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是____(填操作名稱(chēng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三代混合動(dòng)力車(chē),可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車(chē)或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為H22NiOOH 2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極周?chē)芤旱?/span>pH_____(增大減小不變”),該電極的電極反應(yīng)式為___________

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2CuH2OCu2OH2,陰極的電極反應(yīng)式是____________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為________g

(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(負(fù)”)極相連。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4),為了測(cè)定其純度,取樣品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于錐形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此樣品的純度。_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備透明半導(dǎo)電薄膜材料(CuAlO2)的工藝如下:

注:Al(OH)3Cu(OH)2分解的溫度分別為450℃80℃。

1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4的速率的措施有_______(寫(xiě)出一種)。

2)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,寫(xiě)出濾渣A中銀與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

3)煮沸CuSO4混合溶液的過(guò)程中,得到固體B,則固體B的成分為_______;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量和防止滴加時(shí)NaOH的量局部過(guò)大,可防止加入NaOH的量局部過(guò)大的操作是_______。若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_______

4)已知:在常溫下Cu(OH)2Ksp=2×1020 mol3·L3,則常溫下0.02 mol·L1CuSO4溶液里,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_________。

5)圖中甲為微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種新型污水處理裝置,利用該裝置進(jìn)行電解精煉銀時(shí),粗銀應(yīng)為乙裝置的_______(填“a”“b”)極,b電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)N電極消耗1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí),則乙裝置中理論上能產(chǎn)生_______ g銀。

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