Question

Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                       。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1 則標準狀況下33.6 L H₂ 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol^－1。則P₄+3O₂ = P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為              。

Answer 1

Ⅰ.C、E

Ⅱ.（1）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8 kJ/mol （系數(shù)擴大2倍也可）

428.7

（2）-1638 kJ·mol^－1

解析:

缺圖