【題目】右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖。回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式__________________

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________

（3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，當觀察到_____________現(xiàn)象時，可證明氨氣已收集滿。

（4）用_______________試劑干燥氨氣。

【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 酒精燈 防止試管炸裂 白煙 堿石灰

【解析】

（1）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）用于加熱的儀器是酒精燈；該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：酒精燈；防止試管炸裂；
（3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫反應生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象為白煙，故答案為：白煙；
（4）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以選擇堿石灰干燥，故答案為：堿石灰。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應后，理論上可完全轉化為N2和CO2

B. 使用高效催化劑可有效增大正反應速率

C. 反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D. 單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

（1）降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。

（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結論不正確的是（ ）

A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol

D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于配制980mL，0.1mol·的溶液的實驗，下列說法正確的是

A. 需要稱取固體的質(zhì)量為16.0g

B. 一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管

C. 為加快固體的溶解，可適當加熱，然后趁熱將溶液轉移到容量瓶中

D. 倒轉搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補加蒸餾水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與丙三醇互為同系物

B. 與的單體相同

C. 淀粉、蛋白質(zhì)、光導纖維均為有機高分子化合物

D. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________________。

（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價氧化物反應的化學方程式:______。

（5）寫出由x、y、z、d四種元素構成的離子化合物的化學式（寫一種）___________。

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