Question

（2013?肇慶一模）銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl^-形成可溶于水的絡離子[CuCl₂]^-．含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應的化學方程式：
CuFeS₂+

3

FeCl₃=

CuCl

+4

FeCl₂

+2S．
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：

Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-

．
③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學方程式是

4FeCO₃+O₂

高溫  .

+2Fe₂O₃

．
④已知Cu⁺ 在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu²⁺和Cu．則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有

CuCl₂、NaCl

．
（2）傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優(yōu)點是

不會產生SO₂污染大氣

、

不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能

．

Answer 1

分析：（1）①CuFeS₂和FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應；
②結合CuCl和NaCl反應生成Na[CuCl₂]分析書寫離子方程式；
③FeCO₃在空氣中煅燒會和氧氣發(fā)生氧化還原反應；
④Cu⁺ 在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu²⁺和Cu，同時溶液中還含有可溶性的鈉鹽；
（2）從環(huán)保節(jié)能方面分析．

解答：解：（1）①該反應中氯化鐵中鐵離子得電子發(fā)生還原反應，CuFeS₂中鐵、銅元素都顯+2價，S元素顯-2價，CuFeS₂中硫元素失電子發(fā)生氧化反應生成硫單質，根據流程圖知，銅離子被還原生成亞鐵離子，鐵離子被還原生成亞鐵離子，氧化還原反應中得失電子相等知該反應方程式為CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，
故答案為：3；CuCl；FeCl₂；
②反應Ⅳ中氯化鈉和難溶性的氯化亞銅反應生成配合物，離子反應方程式為Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-，
故答案為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
③氧化鐵在高溫下煅燒生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為4FeCO₃+O₂

高溫  .

+2Fe₂O₃，
故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

+2Fe₂O₃；
④反應Ⅴ為Na[CuCl₂]和H₂O的反應，根據題給信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶質是CuCl₂、NaCl，故答案為：CuCl₂、NaCl；
（2）該反應中不會產生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分且有毒，煅燒黃銅礦還需要大量熱能，采用此法時不產生二氧化硫，且能節(jié)約熱能，故答案為：不會產生SO₂污染大氣，不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能．

點評：本題考查了銅的冶煉，根據物質的性質來分析解答，易錯點為（1）③，注意煅燒碳酸亞鐵時生成氧化鐵而不是氧化亞鐵，為易錯點．