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金屬的腐蝕是指____________________________________。
由于與金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為________________________和________________________，其中________________________更為普遍。

金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程 ；
化學腐蝕 ；電化學腐蝕 ；電化學腐蝕；

解析試題分析：金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程；由于與金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕最為普遍。
考點：考查金屬腐蝕的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：


（1）判斷裝置的名稱：A池為__________________，B池為________________________。
（2）鐵極為_________極，電極反應式為________________________；銅極為________極，電極反應式為________________________ ；石墨棒C1為_______極，電極反應式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為________，反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)
（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鐵的質量________（增加或減少）__________g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

（1）甲中負極的電極反應式為____          。
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為____          。
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系右圖，則圖中②線表示的是          離子的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要          mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由于Fe (OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe (OH)2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料應為____，電極反應式為________________。
（2）電解液C可以是__________。

A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（17分）減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)  ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總＝　　 　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為　　     。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為               。
②電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為          ,總反應的離子方程式為          ，有關上述實驗,下列說法正確的是（填序號）      。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接,則B極的電極反應式為        。
（3）該小組同學認為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為     。此時通過陰離子交換膜的離子數     （填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口      （填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出。
③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為                   。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式?     ?    。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（9分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。
請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：      。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置        
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：          。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為       g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能�，F設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入            極（填a或b，下同），電子從        極流出，電解質溶液中OH－向       極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

 
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
 
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
  Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因            
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據事實所作出的結論正確的是

事實
結論
A．完全燃燒產物是CO2和H2O的物質
一定只含C、H元素
B．灼燒棉織品、羊毛衫和滌綸衣物
有燒焦羽毛氣味的是羊毛衫
C．在淀粉溶液中加入市售的加碘食鹽不出現藍色
不能說明此鹽不含碘
D．甲乙兩種物質，相對分子質量相同，結構不同
甲和乙一定是同分異構體

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