Question

（1）3.01×10²²個(gè)OH^－ 的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，質(zhì)量為_(kāi)_______，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
（2）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為_(kāi)________。
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1 ，
c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3
mol·L^-1。則該溶液中氫離子的濃度為_(kāi)________。

Answer 1

（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol。  。
（2）XY₃       （3）2.8×10^-3 mol·L^-1

解析試題分析：（1）3.01×10²²個(gè)OH^－ 的物質(zhì)的量為：3.01×10²²÷6.02×10²³mol^-1=0.05mol；質(zhì)量為：0.05mol×17g/mol=0.85g；1個(gè)OH?含有9個(gè)質(zhì)子，所以含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.05mol×9=0.45mol；1個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以含電子的物質(zhì)的量為：：0.05mol×10=0.5mol。
（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以該反應(yīng)為：X₂+3Y₂=2C，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目相等，C的化學(xué)式為XY₃。
（3）因?yàn)槿芤撼手行�，�?yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，可得：1.4×10^-3 mol·L^-1 +2.3×10^-3 mol·L^-1 +c（H⁺）=3.5×10^-3 mol·L^-1 +2×1.5×10^-3，c（H⁺）=2.8×10^-3 mol·L^-1。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算、阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。