下列說法不正確的是
A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C

A．水的離子積只與溫度有關(guān)
B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s) △H＜0，△S＜0，由△G=△H—T△S，可知：低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極鉛和正極二氧化鉛均轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U，質(zhì)量均增加
D．雖然BaSO4電離出的Ba2+濃度較小，但飽和Na2CO3溶液可提供高濃度的CO32-，當(dāng)溶液中BaCO3的Q c大于其Ksp時，即可生成BaCO3
故答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為________________。
③在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H2生成總量的是
A．加入醋酸鈉B．加入ZnCl2C．加入銅粉D．加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負極反應(yīng)式為                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進行？              。
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：   
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                           。
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）  2CO（g），K1    
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                              。 
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為                                     。
對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C                 
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋅片作負極
B．銅片上有氣泡
C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．一段時間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
④反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動
（4）下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．HCO3— → CO2　　　B．S2— → K2S
C．Fe3+→ Fe2+　D．MnO42—-→MnO4—

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