【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)
【答案】D
【解析】A.據(jù)圖可知,因HCl是強(qiáng)酸,0.1mol/L的HCl溶液pH=1,則0.1mol/L的HX溶液pH=5,HX是弱酸,HX的電離平衡常數(shù)Ka==1×10-9,故A錯(cuò)誤;B.M點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL,所得溶液為等濃度的HX和NaX的混合溶液,此時(shí)pH>7,溶液呈堿性,說明X-的水解程度大于HX的電離程度,則c(HX)>c (X-),故B錯(cuò)誤;C.p點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL,所得溶液中c(Cl-)= =0.067mol/L,故C錯(cuò)誤;D.N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為20mL,HX和NaOH恰好完全反應(yīng)得NaX溶液,X-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性,則c(Na+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+),故D正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是
A. 硫酸亞鐵的電離方程式:Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-
B. H2SO4的電離方程式:H2SO4=H2+ + SO42-
C. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的微粒:76C
D. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液,溶液由橙色變成黃色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時(shí)間后,加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)
D. 鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入適量的石膏(CaSO4)可以降低土壤的堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、C、D原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子,A、B、C同周期,A與D、B與F分別同主族,E是生活中用量最大的金屬。請(qǐng)回答下列問題:
(1)E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式_____________________________.
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________________用元素符號(hào)表示、B、C的簡單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式___________.
(3)C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是____________,IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)____________.
(4)由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中,有的互為等電子體,寫出其中一組等電子體的化學(xué)式:______并寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式_______________.
(5)B的單質(zhì)晶胞與的相似,則一個(gè)晶胞中含B的原子個(gè)數(shù)為____與氫形成的分子空間構(gòu)型是_______.
(6)“砒霜”是一種含C,F(xiàn)的化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物的分子式為F4C6,F(xiàn)原子采取______雜化;C,D,E組成的化合物的晶胞如圖2,其晶胞參數(shù)為a pm,則其密度為___________________g/cm3(列出式子即可,阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )
A.99
B.67
C.32
D.166
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基庚酸是一種重要的化工中間體,下面合成它的流程圖:
已知:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的條件是 _______________ ;1mol化合物C完全燃燒需要消耗O2 ___________ mol
(2)G所含的官能團(tuán)的名稱是 _____________________ ;
(3)下列說法中正確的是 ______________ :
與足量的Na反應(yīng)生成 能被催化氧化成酮
在Ni催化下1molG最多只能與加成 能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
(4)E與新制的化學(xué)方程式為 _________________。
(5)G的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體:___________________________________________________
①結(jié)構(gòu)中含有 ②屬于酯類 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出以 為原料制備的合成路線流程圖無機(jī)試劑任用,并注明反應(yīng)條件。_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后用等濃度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后,所需溶液體積是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)。
I.探究氨氣的還原性
該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持,加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng),其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)?/span>a接h、i接f、g接___、____接___、____接j,其中裝置D的作用是____________。
(2)若氨氣足量,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。
II.探究氨水的還原性
該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約2min后溶液紫紅色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封ImL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約5min后溶液紫紅色完全退去 |
(3)實(shí)驗(yàn)①中氧化產(chǎn)物為N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)實(shí)驗(yàn)①②說明________________。
(5)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率_____(填“快“或“慢”),原因是_________。
(6)1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3),可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和
蒸餾水按體積比1:5配成,則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
(7)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO
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