【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧.實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2 , 實(shí)現(xiàn)氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+ , 在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62).
回答下列問(wèn)題:
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定.配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳.
(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL1
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 . (填“高”或“低”)

【答案】
(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
(3)一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒;氧氣
(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;80ab
(5)低
【解析】(1)取水樣時(shí)擾動(dòng)水體表面,這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小,為此,取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差,
故答案為:使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差;(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
故答案為:2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;(3)蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳,
故答案為:氧氣;(4)碘遇淀粉變藍(lán)色,故選擇淀粉作指示劑,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn);根據(jù)方程式,O2~2I2~4S2O32得n(O2)= mol,m(O2)= =8abmg,則水樣中溶解氧的含量為: =80abmg.L1
故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;80abmg.L1;(5)根據(jù)n(O2)= mol分析,不當(dāng)操作對(duì)b的影響,b值減小,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低,
故答案為:低.
(1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件(特別是溫度和壓強(qiáng))改變其溶解度發(fā)生改變;(2)“氧的固定”的方法是:用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2 , 實(shí)現(xiàn)氧的固定;(3)物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn),使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒;測(cè)水樣中的氧,故避免使用的蒸餾水溶解有氧;(4)碘遇淀粉變藍(lán)色,故選擇淀粉作指示劑,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn);根據(jù)方程式中 I2、S2O32之間的關(guān)系式計(jì)算;(5)根據(jù)n(O2)= mol分析,不當(dāng)操作對(duì)b的影響,以此判斷測(cè)量結(jié)果的誤差;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO43═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO43+2H2O
(1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是

(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過(guò)程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108 . 若氨水的濃度為2.0molL1 , 溶液中的c(OH)=molL1 . 將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 molL1時(shí),溶液中的c(SO32)/c(HSO3)=

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
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(1)B、D兩元素的名稱分別是、
(2)化合物B2A2的電子式為
(3)Y與C的最高價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是:(用離子方程式表示).
(4)在(3)所得生成物的水溶液中,存在如下關(guān)系,用離子濃度符號(hào)填寫: ①c(H+)+=c(OH)+;
②c(H+)=c(OH)+
(5)用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)一種燃料電池,該燃料電池的 負(fù)極反應(yīng)為:
正極反應(yīng)為:

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(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1).第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,
其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示.
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 , 不同之處為 . (填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型
B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu)
D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為個(gè).分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66),則N5中的大π鍵應(yīng)表示為
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N﹣H…Cl、、
(4)R的晶體密度為dgcm3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)[(N56(H3O)3(NH44Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為

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D.

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