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【題目】X、Y、Z是三種氣態(tài)物質,在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是(

A.該反應的熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) H= -(E2-E1kJ

B.若圖III中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線

C.該溫度下,反應的平衡常數數值約為533,若升高溫度,該反應的平衡常數減小,Y的轉化率降低

D.II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

【答案】C

【解析】

A. XY的物質的量濃度逐漸減小,應是反應物,Z的物質的量濃度逐漸增大,應是生成物,濃度的變化比值為(0.5-0.3):(0.7-0.1):(0.4-0=132,根據濃度的變化之比等于化學計量數之比可知反應方程式應為X(g) +3Y(g) 2Z(g),由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量,反應放熱,反應熱為H= -E2-E1kJ/mol,該反應熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) H= -E2-E1kJ/mol,反應熱的單位為kJ/mol,A項錯誤;
B. 壓強增大,平衡右移,Z的含量應增大,B項錯誤;
C. 該反應放熱,升高溫度平衡左移,該反應的平衡常數減小,Y的轉化率降低,C項正確;
D. 也可能為加入不同的催化劑,b的催化效果較好,或者是曲線b是加入催化劑,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線,D項錯誤;
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。

實驗序號

實驗內容

實驗結果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(標準狀況下)

3

加入足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后過濾、洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數為6.27 g,第二次稱量讀數為2.33 g

請回答下列問題:

(1)根據實驗1Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據實驗1~3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)。

陰離子符號

物質的量濃度(mol·L1)

_______

___________

______

_______________

(3)K是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應條件略去)

下列說法正確的是

A. B能和Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應,最多得到2種不同的有機產物

B. A發(fā)生加成反應生成B

C. 1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

D. H含有2種官能團

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol1、P—O鍵能為360 kJ·mol1、O===O鍵能為498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽,在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質)制備明礬的實驗方案如下:

1試劑①應選用_____________(填代號)。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________

3溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。

4從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

5該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質量為474g·mol-1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質的官能團名稱:B____________________;D____________________。

2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。

3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[物質結構與性質]

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行陽光計劃,開發(fā)太陽能資源,尋求經濟發(fā)展的新動力。

1)原子數相同,價電子數也相同的微粒,稱為等電子體。等電子體具有相似的化學鍵特征,性質相似。CO的結構式為_______________。

2)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式______

3)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯()的結構如圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為______;1 mol 分子中鍵的數目為______ 。

4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能:As_____Se(“>”、“<”“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結構如右圖所示),硫離子的配位數是_______

③二氧化硒分子的空間構型為________。

5)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖,請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氯元素全部被氧化的是(  )

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體,實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)

已知:RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br;卮鹣铝袉栴}:

(1)X的分子式為C8H8,且XA互為同系物,則X的化學名稱是 ______。

(2)B生成C的反應類型是_____, B、C含有的相同的官能團名稱是 _____。

(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時,該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式,并用星號標出其中的手性碳原子_____。

(4)寫出D—E 的化學反應方程式:_________。

(5)G的結構簡式是 ______

(6)YC是同分異構體,Y中含苯環(huán),且苯環(huán)上有2個取代基,Y能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1,Y的結構簡式為 _______

(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息,設計以丙烯(CH3CH=CH2) 為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。

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