【題目】常溫下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是( )
A. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B. 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C. 0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) = c(A—) + 2c(OH—)
D. 0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) = c(Na+)
【答案】C
【解析】A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14,兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的,氫氧根離子濃度是水電離出的,聯(lián)立解得c(H+)=0.001mol·L-1,確定為弱酸溶液,所以溶液中c(OH-)=10-11mol·L-1,即水電離出的氫離子濃度為10-11mol·L-1;故A錯(cuò)誤;B、濃度均為0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),溶液中一定存在電荷守恒;c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(A-)>c(Na+),又溶液呈酸性,電離大于水解,c(Na+)>c(HA),故B錯(cuò)誤;C、0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后反應(yīng),反應(yīng)后的溶液為等濃度的酸HA和鹽NaA的混合液,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A-)=2c(Na+),所以得2c(H+)+ c(HA) = c(A—) + 2c(OH—),故C正確;D、由C可知物料守恒得c(HA)+c(A-)=2c(Na+),故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】課外活動(dòng)小組探究久置的鋁熱劑(含Al、Al2O3、Fe2O3)的組成。稱(chēng)取樣品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中,固體完全溶解,生成氣體537.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并得到溶液X。X不能使KSCN溶液變色。往X中加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后,在空氣中充分灼燒至恒重,冷卻,稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為2.400 g。下列說(shuō)法一定正確的是
A. 樣品中Al的物質(zhì)的量為0.0160 mol
B. 樣品中Al2O3的質(zhì)量為0.408 g
C. 所用稀硫酸的濃度為2.64 mol·L-1
D. X中Fe2+與Al3+物質(zhì)的量之比為15∶13
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為____。反應(yīng)達(dá)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為____,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(X)=9 mol/(L·min),乙中v(Y)=0.1 mol/(L·s),則____中反應(yīng)更快。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B. 圖2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O ,IO3-→I2, MnO4-→Mn2+ ,HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)
B. 電離能越大,表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失電子
C. 元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)
D. 電負(fù)性是相對(duì)的,所以沒(méi)有單位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有Fe3+生成的是( 。
A.硫酸鋅
B.氯水
C.氯化銅
D.硝酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是
A.HNO3 B.CaO C.NH4NO3 D.NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol-1.
(2)一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4(g)2NO2(g)的轉(zhuǎn)化]
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
(3)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1:6,則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
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