H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
（2）CO、N2的結構可表示為：      
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因               。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學式為：        。
（8分）
（1）C O N （1分） ；sp3雜化（1分）
（2）CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂。（2分）
（3）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，在氣化時要破壞氫鍵，所以需要更多能量，沸點前者較高。
（4）C3N4（2分）

試題分析：
（1）由于N原子最外層是半充滿結構，能量比較低，難以失電子，所以第一電離能比相鄰原子的大，故順序為C O N  ；根據(jù)價層電子對互斥理論可以NH4＋中氮sp3雜化；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂。
（3）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。
（4）晶胞中微粒數(shù)計算為：碳，8*11/8+4*1/2=3,氮：4個，故化學式為C3N4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
（一）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
（1）寫出H2O的空間構型________。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是          。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是          (請用相應的編號填寫)。

（二）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是          (填元素符號)。
（5）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有    ____      。
（6）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在
C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質(zhì)信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：
元素
相關結構和性質(zhì)
A
其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等。
B
其單質(zhì)既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為____ （填序號）。
A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應并放出氧氣    B．氣態(tài)氮化物具有很強的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性      D．在HXO中X的化合價均為+l價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子。R+核外有28個電子。請回答下列問題：(答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應的元素符號表示)
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序為                。
（2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為+2價，G為-2價。基態(tài)R2+的核外電子排布式為              ；Q的化合價為               價。

（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為          。
（4）G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。
（5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。 
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為                  。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為            （用元素符號表示）。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。
①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                     ；
②不考慮空間構型，[B(OH)4]－的結構可用示意圖表示為                    。
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結構；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體。

①在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為                   ；
②判斷a. SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點從小到大的順序是        （填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為         雜化，鍵與 鍵的個數(shù)比為            。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為         。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                  。
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為           ；
（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應的離子方程式為                  。
（5）元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）5的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型          ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為            ，形成的化學鍵為              。
（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

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