Question

某溫度下， 反應(yīng)H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：

起始量	甲	乙	丙
H2  （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

下列判斷不正確的是

Ａ.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ₂的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C. 平衡時, 乙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，丙中濃度最大，反應(yīng)速率最快，A正確。反應(yīng)前后體積不變，所以甲和丙的平衡是等效的。設(shè)轉(zhuǎn)化率設(shè)x，則根據(jù)甲可知，解得x＝0.6，即轉(zhuǎn)化率是60％，B正確。乙相當于在甲的基礎(chǔ)上最大氫氣濃度，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，但氫氣轉(zhuǎn)化率降低，C不正確。平衡時丙中氫氣是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以濃度是0.08mol/L，D正確，答案選C。