【題目】一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

【答案】C

【解析】

試題A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2,同時(shí)生成n molAB,表示的是正逆反應(yīng)速率,但是不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)為前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng),容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C、單位時(shí)間生成2n molAB同時(shí)生成n molB2,表示的是正逆反應(yīng)速率,且等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D、單位時(shí)間生成n molA2同時(shí)生成n molB2表示的都是逆反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式:6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol1,則反應(yīng):3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g);向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2H2,在 300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L1, H2 0.8 mol·L1CH40.8 mol·L1,H2O1.6 mol·L1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<)0。

3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaOCO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO24e=C2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g), 當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,以下正確的是(

A. T1>T2,正反應(yīng)放熱

B. Tl<T2,正反應(yīng)吸熱

C. P1>P2,a+b>c+d

D. Pl<P2,b=c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH1=+216.4 kJ·mol1

bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1

則反應(yīng)CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) ΔH_________________________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1 mol、3 mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。

A N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B 反應(yīng)體系密度保持不變

C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)2

p1________(“>”、“<”、不確定,下同)p2;反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)________D點(diǎn)。

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為________;在AB兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率:v(A)________v(B)

(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式________________________________。

②已知25 ℃時(shí),N2H4的水溶液呈弱堿性:N2H4H2ON2H5+OHK11×10a N2H5+H2ON2H62+OH K21×10b25 ℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物A、E為原料,制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下:

已知:①A的核磁共振氫譜有3組峰

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為____________。

(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(3)B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為______________、______________。

(4)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上

C 鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D 能使酸性KMnO4溶液褪色

(5)DI→M的化學(xué)方程式為_______________________________________________

(6)同時(shí)滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有________(不考慮立體異構(gòu))。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)參照上述合成路線和信息,以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的物質(zhì)的量變多 D. a>c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L1。計(jì)算:

110 sL的物質(zhì)的量濃度為_____________。

2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

3)化學(xué)方程式中x值為_____________。

4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)

5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是___________________

在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×103 mol·L1·min-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν()> ν()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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