【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品與電源正極相連

C.NaHCO3溶液的水解方程式為：HCO+H2OCO+H3O+

D.已知室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，室溫下pH=8的Mg(OH)2懸濁液中c(Mg2+)=5.6mol·L-1

【答案】D

【解析】

A．一般情況下，海水呈弱堿性，但溶有一定量的氧氣，此時(shí)碳素鋼會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．在鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，與電源正極相連的為失電子的金屬Zn，在電鍍過(guò)程中Zn失去電子，B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫根的水解方程式為+H2OH2CO3+OH-，C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鎂的Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12，室溫下pH=8的氫氧化鎂懸濁液中c(OH-)==10-6mol/L，c(Mg2+)==5.6mol/L，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用下圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜、檢驗(yàn)，其設(shè)計(jì)方案合理的是（ ）

制備氣體

X（除雜試劑）

Y （檢驗(yàn)試劑）

A

CH3CH2Br與 NaOH 乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

電石與 NaCl 水溶液

H2O

Br2 的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至 170℃

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰與濃氨水

濃硫酸

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2mol AB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2mol A2和2mol B2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5mol AB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75 NA

D.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子 ()數(shù)為14 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式；用“單線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _______________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移3mol電子，則在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面正三角形的是( )

A.NH3B.CF4C.H2SD.CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020

C.向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)不變

D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

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