下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（     ）

A．用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B．用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
C．用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D．把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

B

解析試題分析：A．比較元素金屬性的強(qiáng)弱，可以用金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣的難易。用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱。正確。B．用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，都能產(chǎn)生難溶性的金屬氫氧化物沉淀，因此不可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱。應(yīng)該改為強(qiáng)堿NaOH溶液。錯(cuò)誤。C．一般情況下，活動(dòng)性不同的金屬在原電池反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬作正極�；顒�(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的金屬置換出來(lái)。所以用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱。正確。D．一般情況下，活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能把活動(dòng)性弱的非金屬單質(zhì)從化合物的水溶液中置換出來(lái)。把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱。正確。
考點(diǎn)：考查元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 
D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均為取代反應(yīng)
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應(yīng)
C
Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．若1mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)
C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是

A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應(yīng)原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題


某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

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