【題目】(15分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:
(1)C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
(2)D→E 的反應類型為__________________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】
(1)醚鍵 酯基
(2)取代反應
(3)
(4)
(5)
【解析】
(1) C中的含氧官能團名稱為醚鍵和酯基 。
(2由 D→E 的反應中,D分子中的亞氨基上的氫原子被溴丙酮中的丙酮基取代,所以反應類型為取代反應 。
(3)分析C的結構特點,C分子中除苯環(huán)外,還有3個C、3個O、1個N和1個不飽和度。C的同分異構體能發(fā)生水解,由于其中一種水解產(chǎn)物分子中只有2種不同的H原子,所以該水解產(chǎn)物一定是對苯二酚;另一種水解產(chǎn)物是α-氨基酸,則該α-氨基酸一定是α-氨基丙酸,結合兩種水解產(chǎn)物可以寫出C的同分異構體為 。
(4) 由F到H發(fā)生了兩步反應,分析兩者的結構,發(fā)現(xiàn)F中的酯基到G中變成了醛基,由于已知G到H發(fā)生的是氧化反應,所以F到G發(fā)生了還原反應,結合G 的分子式C12H14N2O2 ,可以寫出G的結構簡式為 。
(5)以和(CH3)2SO4為原料制備,首先分析合成對象與原料間的關系。結合上述合成路線中D到E的變化,可以逆推出合成該有機物所需要的兩種反應物分別為和;結合B到C的反應,可以由逆推到,再結合A到B的反應,推到原料;結合學過的醇與氫鹵酸反應,可以發(fā)現(xiàn)原料與氫溴酸反應即可得到。具體的合成路線流程圖如下:
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024個
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【題目】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。
(2)NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。
(4)若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為____________________________________________________________。
(5)請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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【題目】[2017海南卷]鋰是最輕的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應式為__________。
(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災,其原因是__________。
(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。
(4)LiPF6易溶于有機溶劑,常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解,其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。
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【題目】(1)相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2,該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是__________;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等,則CO2、H2的質(zhì)量之比是_____________。
(2)0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________。
(3)已知A是二價金屬,82 g該金屬的硝酸鹽中含有6.02 x1023個硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為________________。
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【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素組成的是
A. 半導體材料砷化鎵
B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅
D. 新型納米材料氮化鎵
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【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 ( )
A. 自然界硅的貯量豐富
B. 自然界中存在大量單質(zhì)硅
C. 二氧化硅被用于制作計算機芯片
D. 光導纖維的主要成分是Si
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【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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