Question

已知亞硫酰氯(SOCl₂)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl₂==6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有關敘述中，正確的是

1. A.
   鋰為電池的正極，石墨作電池的負極
2. B.
   電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃
3. C.
   電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
4. D.
   電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

Answer 1

D
根據(jù)電池總反應方程式，可知負極反應為8li-8e^-==8Li⁺，正極反應為3SOCl₂+8e^-==SO₃^2-+2S+6Cl^-：金屬鋰作電池的負極，石墨為電池的正極，A選項錯誤；電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為硫，B選項錯誤；電解質(zhì)溶液中混有水，鋰與水反應：2Li+2H₂O==2LiOH+H₂↑，同時發(fā)生水解：SOCl₂+H₂O==SO₂↑+2HCl，對電池反應有影響，C選項錯誤；由電反應式判斷D正確。