衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是

A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用
B．CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1
C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

C

解析試題分析：C、2CaO2 +2H2O =2Ca(OH)2+O2↑,每產(chǎn)生1mol O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的分析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）

A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
C．b~c間I2是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸裕篊        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是         。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
B．當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵B．氮C．氧D．碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。
其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式              
（2）制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是                    

A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為                         
（4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0．1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為      mol。
（5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為                   
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。                       

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