【題目】A、BC、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2CC、E同主族。

(1)B在周期表中的位置_________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________

(3)元素C、DE形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號(hào)表示)。

(4)寫出化合物D2C2的電子式:________。

(5)E、F的簡(jiǎn)單離子的還原性大小順序?yàn)椋?/span>_________。

(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_______。

【答案】第二周期第ⅤA HClO4 Na+<O2-<S2- S2->Cl- S +3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-

【解析】

由題干信息,A、B、CD、EF是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則AH元素,B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5,位于周期表中第ⅤA族,應(yīng)為N元素,C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4,則原子核外電子排布為26,應(yīng)為O元素,C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1,應(yīng)為Na元素,CE同主族,則ES元素,FCl元素,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

(1)根據(jù)上述分析,BN元素,是第7號(hào)元素,在元素周期表的第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;

(2)FCl元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸,化學(xué)式為HClO4,故答案為:HClO4

(3)Na+、O2-電子層數(shù)均為2,而核電荷數(shù):Na+>O2-,則半徑:Na+<O2-,又S2-的電子層數(shù)為3,則半徑Na+<O2-<S2-,故答案為:Na+<O2-<S2-;

(4)D2C2Na2O2,是離子化合物,其電子式為:,故答案為:;

(5)非金屬性Cl>S,單質(zhì)的氧化性Cl2>S,則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性Cl-<S2-,故答案為:S2->Cl-;

(6)E的單質(zhì)為S,F的單質(zhì)為Cl2,SCl2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4HCl,離子方程式為S+3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-,故答案為:S+3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH2B3H2,生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:

Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H________。

3)采用球磨法制備AlLiBH4的復(fù)合材料,并對(duì)AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:

①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a25℃時(shí),純鋁與水不反應(yīng)

b25℃時(shí),純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

c25℃時(shí),AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②如圖為25℃75℃時(shí),AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析,25℃時(shí)AlLiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_________________。

4)如圖是直接硼氫化鈉-過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí),正極附近溶液的pH________(增大減小不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )

pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低

1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)

pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

pH=4濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質(zhì)量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)入下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

樣品質(zhì)量(g)

14.35

28.70

氨氣質(zhì)量(g)

3.570

3.570

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質(zhì)的量之比為9:1

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氫氧化鈉一定過(guò)量

C. 要使實(shí)驗(yàn)Ⅱ的樣品完全反應(yīng),需要再加入氫氧化鈉0.2100mol

D. 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.49%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì):A.金剛石與石墨;B.丙烯與環(huán)丙烷;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.液氨與氨水;F. ;G. ,請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

①同位素_________

②同素異形體_________

③同系物_________

④同分異構(gòu)體_________

⑤同一物質(zhì)_________。

(2)下列物質(zhì)中:①Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共價(jià)鍵的是_________ (填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是_________,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_________,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_________

(3)異丁烷的一氯代物有_________種,新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有_________種,C5HCl11的同分異構(gòu)體有_________種,乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有_________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中僅可能含有K、Na、Fe2Fe3、NH4+、SO42-SO32-、CO32-I、Cl中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是 (  )

A.該溶液X中可能有Fe3、Na+

B.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

C.如果氣體Y能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明溶液中一定含有NH4+

D.取樣溶液Z,滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

氯氣具有酸性、漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀硝酸

Na2SO3

品紅溶液

實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)SO2

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:NCSi

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(

提示:離子沉淀(或沉淀溶解)pH見(jiàn)下表

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H

C. Cl-Cl鍵的鍵能為 kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為kJ/mol

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