在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如下表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是
T/℃
800
850
1 000
1 200
K
0．9
1．0
1．7
2．4
A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動(dòng)
B．該反應(yīng)的ΔH＞0
C．在850℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等
D．A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
B
所給反應(yīng)為兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，升溫時(shí)K增大，即平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也就是說(shuō)ΔH＞0，B正確
A:比如將容器體積減小為原來(lái)的一半，各物質(zhì)的濃度均為原來(lái)的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡并不移動(dòng)；
C:在850℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K=1=，而不是各物質(zhì)的濃度相等。
D:平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，而與A的轉(zhuǎn)化率無(wú)必然聯(lián)系
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率            (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是                     ，
A．O～1 minB．1～3 minC．3～8 minD．8～11 min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是               ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                 ，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)                 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、                  、                 ；
反應(yīng)的方程式為                             
Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。
(1)電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為              (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時(shí)間后。則在A電極上生成              (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為             ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是            極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                   (取整數(shù))kJ·mol-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥B．②④⑤
C．①③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H2生成總量的是
A．加入醋酸鈉B．加入ZnCl2C．加入銅粉D．加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________         。（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵�。已知�?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？              。
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：   
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                           。
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）  2CO（g），K1    
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                              。 
（4）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為                                     。
對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是　　　　。
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO2+O22SO3”為可逆反應(yīng)，請(qǐng)回答：
(1)向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于哪些物質(zhì)中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會(huì)有哪些物質(zhì)？

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