【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗

編號

溫度

(℃)

催化劑用量(g

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4

溶液褪色平均時間(min

體積

mL

濃度

mol·L-1

體積

mL

濃度

mol·L-1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.反應速率:v(實驗3 > v(實驗1

B.a<12.7,b>6.7

C.H2C2O4表示實驗1的反應速率:vH2C2O4≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

【答案】A

【解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同,且實驗1中濃度大,則反應速率:v(實驗3)v(實驗1),故A錯誤;

B.溫度越高反應速率越快,催化劑可加快反應速率,則a12.7,b6.7,故B正確;

C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3molL-1min-1,故C正確;

D.比較收集相同體積CO2所消耗的時間,可知反應速率,可判斷反應速率快慢,故D正確;

故答案為A。

練習冊系列答案
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A. a點時,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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C. b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

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④一定條件下與乙酸酯化;⑤一定條件下與乙醇酯化:

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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A.①②③④

B.②④

C.①②③

D.②③

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