【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A.硝酸鈉、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鈣

【答案】C
【解析】解：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故A錯誤； B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯誤；
C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過濾，即可分離，故C正確；
D．硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯誤．
故選C．
能夠通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點(diǎn)：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時達(dá)到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度/（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度/（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi),v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,c（PCl5）<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見的酸，在相同條件下，酸性最強(qiáng)的是

A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸與鋅反應(yīng)時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（ ）
A.增大
B.減少
C.不能確定
D.無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，0.1mol燃料完全燃燒釋放出的能量為255kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__ ；

（2）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJmol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．

① 298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；②若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示。下列說法正確的是___________

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，①水的電離程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

D．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關(guān)碳及碳的化合物敘述中正確的是（ ）
A.二氧化碳是形成酸雨的主要?dú)怏w
B.金剛石、石墨都是碳單質(zhì)，兩者碳原子的排列方式相同
C.一氧化碳含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
D.大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基礎(chǔ)知識填空：

（1）酸雨的pH小于______；硅酸鈉的水溶液俗稱______；

（2）有以下物質(zhì)：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦濃硝酸。

加熱條件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反應(yīng)；

常溫下，⑤和⑦可盛裝在______（選填①或②）容器中；

寫出①與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，在該反應(yīng)中，氧化劑是______，如有1 mol Cl2生成，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

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