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【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中不正確的是（ ）

A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上

C.分子中至多有14個碳原子處于同一平面上

D.該烴不屬于苯的同系物

【答案】B

【解析】

A. 當連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，分別是苯環(huán)6個、2個甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個，A項正確；

B. 當連接兩個苯環(huán)的C—C鍵旋轉至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，B項錯誤；

C. 因為連接兩個苯環(huán)的C—C鍵可以旋轉，所以兩個苯環(huán)可能共面，此時所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項正確；

D. 苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側鏈為烷基，該烴含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖-1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為___________；當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是____________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為_______________。

(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗銅的物質的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是

A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+）

B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl-）

D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，3—丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應時，會生成兩種產物M和N（不考慮立體異構），其反應機理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉化為N，能量變化如圖2所示。下列關于該過程的敘述錯誤的是

A.室溫下，M的穩(wěn)定性強于N

B.N存在順反異構體

C.有機物M的核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2：1：2：2

D. H=-(E2-E1)kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基酸微量元素螯合物在飼料生產應用、解決過量添加無機鹽造成環(huán)境污染等方面有重要應用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體，以銅、鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素為中心離子。

(1)甘氨酸中共有_____個σ鍵，所含元素的電負性由大到小的順序為______，官能團中C原子的雜化方式為_______。

(2)上述金屬元素中，基態(tài)原子有五個未成對電子的原子的核外電子排布式為______。

(3)蛋氨酸銅的結構式如下圖。該螯合物中含有的化學鍵類型有_________(填序號)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。某化合物的化學式為Na3CrO8，其陰離子結構可表示為，則Cr的化合價為______。呈四面體構型，結構為，由兩個四面體組成，這兩個四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接，結構為。則由n(n>1)個通過頂角氧原子連結的鏈式結構的化學式為____。

(5)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3 與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質晶胞的結構如下圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_____________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。

方案

反應物

甲

Cu、濃硝酸

乙

Cu、稀硝酸

丙

Cu、O2、稀硝酸

（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是_________；該小組同學實驗目的是_________，但此實驗的不足之處是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公認的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細胞里來,使細胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是 （　�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應,需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉化：

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。

（2）反應E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________ ； D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。

（3）寫出除去D溶液中F雜質的離子方程式：________。

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