【題目】一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是( )
A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成SO3為2mol
B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于197kJ
C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)O2的消耗速率等于SO3的消耗速率
【答案】B
【解析】
A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,所以生成SO3的物質(zhì)的量應(yīng)小于2mol,A不正確;
B.依方程式可知,2molSO2完全反應(yīng)時(shí),放熱197kJ,所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),放熱小于197kJ,B正確;
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知,達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不一定等于2∶1∶2,C不正確;
D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),O2的消耗速率等于SO3的消耗速率的二分之一,D不正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為_________。
(3)D的官能團(tuán)名稱是_________。
(4)E→F的化學(xué)方程式為_______。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(6)F→G為兩步反應(yīng),中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(7)芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________(寫出一種即可)。
(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機(jī)試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。
(2)配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。
(3)用量筒量取濃鹽酸 ___mL
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。
①用托盤天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會(huì)放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒和容量瓶口接觸
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度___,②中的溫度___。(填“升高”或“降低”)
(2)上述反應(yīng)過程中的能量變化可用圖2表示的是___(填“①”或“②”)。
(3)實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是___;
(4)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過硫酸(H2S2O8)為無色晶體,易溶于水,在熱水中易水解。
物質(zhì) | 硫酸 | 過硫酸 |
結(jié)構(gòu)式 |
(1)依據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式,下列說法正確的是______(填序號(hào))。
a.硫酸和過硫酸均為共價(jià)化合物
b. 過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學(xué)鍵
c. 過硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子
(2)工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。
①電解法制(NH4)2S2O8過程中,得到S2的電極反應(yīng)式是______。
② 其他條件一定,電解相同時(shí)間后,測(cè)得生成液中S2含量隨溫度變化如圖。電解時(shí)通?刂15℃而不用更低溫度的原因:______。
③X的化學(xué)式是______。
④過硫酸鹽的水解反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
⑤下圖中a~e表示S2中的部分化學(xué)鍵,則S2發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是______(選填字母)。
(3)過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量:取樣品a g,加入過量濃硝酸,在加熱條件下將Mn溶出,再用b L 過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉(zhuǎn)化為,檢測(cè)濃度,計(jì)算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c。
①該實(shí)驗(yàn)條件下氧化性:S2______(填“>”或“<”)。
②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是______mol/L(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中:c(KSCN) = 0.1 mol/L;c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L;c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
資料:ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”,在水溶液中呈黃色;(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。
(1)a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______(用離子方程式表示)。
(2)a→b中試管內(nèi)溶液pH減小,可能的原因是______。
(3)b→c產(chǎn)生沉淀的原因是______。
Ⅱ. 同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性:Fe3+>Cu2+,預(yù)測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(4)向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液,觀察到______,表明發(fā)生了反應(yīng):Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。
(5)基于(4)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池,電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是______。
(6)查閱資料并討論后得出:溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因:生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng),并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。
(7)。4)中反應(yīng)后溶液,逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與(5)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致,解釋原因:______。
(8)為進(jìn)一步證實(shí)(7)中的解釋,在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),其操作及現(xiàn)象是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法是中國(guó)傳統(tǒng)工業(yè)方法,此方法制備Na2CO3一直在工業(yè)上沿用至今。其原理如下:①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.制備純堿:先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料,用如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)裝置乙的作用是___。為防止污染空氣,尾氣中的___需要進(jìn)行吸收處理。
(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有___。
Ⅱ.測(cè)定所得產(chǎn)品的組成和純度
(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3,請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并完成下表:
選擇的裝置(填編號(hào)) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
___ | ___ | 樣品中含NaHCO3 |
(5)測(cè)定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體的質(zhì)量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。
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