【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.分散質(zhì)粒子直徑的大小
C.能否透過(guò)濾紙或半透膜
D.是否均一、透明、穩(wěn)定

【答案】B
【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），

所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，

故A、C、D錯(cuò)誤，B正確，

所以答案是：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品至今保存完好,該藝術(shù)品不易生銹的主要原因是( )

A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C. 鋁不易被氧化

D. 鋁表面致密的氧化膜阻止內(nèi)部的鋁被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015廣東卷】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對(duì)位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是__________。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有_____________。

（3）為驗(yàn)證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是________

A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀

B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色

C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色

D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是

A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆福建省廈門大學(xué)附中高三上學(xué)期第二次月考】如圖所示甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1） 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

① 甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________；

② 乙中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________；

③ 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________

（2） 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________；

② 如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時(shí)間后溶液的H變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入__________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)圖示填空。

（1）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）已知A中不存在結(jié)構(gòu)，則符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A物質(zhì)可能有_____種（不考慮立體異構(gòu)），任寫出其中一種A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（3）根據(jù)（2）中所寫A的結(jié)構(gòu)，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是：

A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：

（1）原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時(shí)CuSO4的溶解度是多少。

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