【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,A與B反應(yīng)時,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是
①增大A的濃度 ②升高溫度、墼龃D濃度、芗尤氪呋瘎、莺銣叵拢s小反應(yīng)容器體積、藜尤胂∮袣怏w,保持容器內(nèi)壓強不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
試題3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H<0,該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng),從圖可以看出,當采用措施我D的百分含量并不發(fā)生改變,而且到達平衡的時間縮短了;增大A的濃度,反應(yīng)速率加快,但是D的百分含量與原來的不一樣,故①錯誤;升高溫度反應(yīng)速率加快,但是D的百分含量與原來的不一樣,故②錯誤;增大D的濃度反應(yīng)速率加快,但是D的百分含量與原來的不一樣,故③錯誤;加入催化劑,催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,且不改變化學(xué)的平衡點,故④正確;恒溫下,縮小反應(yīng)容器的體積,因為該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng),故壓強的改變并不會引起平衡的移動,故恒溫下,縮小反應(yīng)容器的體積加快化學(xué)反應(yīng)速率,且不改變化學(xué)的平衡點,故⑤正確;加入稀有氣體,保持容器內(nèi)壓強不變,相對于減小壓強,而化學(xué)反應(yīng)速率變小,故⑥錯誤,所以本題的答案選擇B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C),下列說法錯誤的是
A. 用硝酸銀溶液測定Cl-含量時,可以用硫化鈉做指示劑
B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀
C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小
D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A~G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)A 的官能團的名稱是___________; C 的結(jié)構(gòu)簡式是________;
(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________, 該反應(yīng)類型是______________;
(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是______________;
(4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點 12.27°C)進行應(yīng)急處理.寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng),寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
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【題目】對于A2+3B2 ===2AB3反應(yīng)來說,以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是
A. v(AB3)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(A2)=0.4mol·L-1·min-1
C. v(B2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. 無法判斷
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【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g),ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是
A. m>n B. 溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C. Q<0 D. 體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是:
A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. a(A-N+m)/(A+m)mol B. a(A-N)/Mmol
C. a(A-N)/(A+m)mol D. a(A-N+m)/mmol
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