【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題:

(1)寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(2)該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸,則濃硫酸的主要作用是_______________。

(3)右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_______

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止___。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,主要使用的玻璃儀器是_________。(答儀器的名稱)

【答案】 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O 催化作用吸水作用 中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯 倒吸 分液漏斗

【解析】1)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O;(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng),濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑;3制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;4)乙醇和乙酸均與水互溶,導(dǎo)管不能插入溶液中,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下可能發(fā)生倒吸;5乙酸乙酯不溶于水,若要把制得的乙酸乙酯分離出來需要分液,主要使用的玻璃儀器是分液漏斗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol
C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為( )
A.-332
B.-118
C.+350
D.+130

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林(主要成分為乙酰水楊酸)是解熱止痛、治療感冒的藥物。它是由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)制得的。其反應(yīng)原理如下:

為避免醋酸酐水解,所用原料、儀器要充分干燥。有關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下表:

名稱

式量

性質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/

溶解度

乙醇

乙酸乙酯

水楊酸

138

白色結(jié)晶粉末、無臭

157159

211

易溶

易溶

醋酸酐

102

無色液體、易燃、有醋酸味

-73.1

138.6

易溶

易溶

乙酸水楊酸

180

白色針狀結(jié)晶

135

321.4

冰水微溶、熱水可溶

易溶

微溶

制取阿司匹林的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)濃磷酸的作用是__________。步驟②的加熱方式為水浴加熱,溫度控制在________℃。

(2)向粗產(chǎn)物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

(3)驗(yàn)證最后得到的乙酰水楊酸產(chǎn)品較為純凈的方法是_________________。

(4)精制后乙酰水楊酸的質(zhì)量為8.91 g,則其產(chǎn)率為______,造成產(chǎn)率低的原因可能有__________(任寫一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì),成為化學(xué)研究的重點(diǎn)和前沿。

(l)過波元素處于周期表的____區(qū)和f 區(qū)。

(2)過渡元素能形成簡(jiǎn)單化合物,還能形成多種配位化合物

通常,d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色,否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色,據(jù)此判斷,[Mn(H2O)6]2+____(填)顏色。

② Ni2+可形成多種配合物,如Ni(CN)42-。寫出CN-的電子式____,若其中兩個(gè)CN-NO2-替換,得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu),則Ni(CN)42-的空間構(gòu)型是_____, NO2-的空間構(gòu)型是_____,其中N原子的雜化方式是_____。

從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2CoCl2晶體的熔點(diǎn)高低___________。

3)金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑,下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖:

在該銅金合金的晶體中,與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。

原子坐標(biāo)參數(shù)是用來表示晶胞內(nèi)部各原子相對(duì)位置的指標(biāo),若A的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0);B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0) , C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(l,0,0)。則D的原子子坐標(biāo)參數(shù)為_________

AuCu原子半徑分別為r1r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(HOOC—COOH)也稱草酸,是一重要的化工原料和化工產(chǎn)品。利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸,生產(chǎn)流程如下:

已知上述框圖中有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量大79。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。D的名稱_________________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型是________________C生成D的反應(yīng)類型是_________________。

(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:

BC______________________________________

EF_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3H2O

B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C. Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素

D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題:

(1)E元素在周期表中的位置________;化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有________________

(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示):______;寫出C與A形成的18e化合物的結(jié)構(gòu)式_____________

(3)用電子式表示A2C的形成過程:________________________________________

(4)寫出題中生成M的化學(xué)方程式_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飽和一元醇A和飽和一元羧酸B的相對(duì)分子質(zhì)量都為88,則AB形成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))

A. 16B. 24

C. 32D. 40

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4MnWO4),還含少量SiP、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2;

②上述流程中,除最后一步外,其余步驟中鎢的化合價(jià)未變;

③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題:

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為__________,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式____________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,“凈化”過程中,加入H2O2的目的是__________,濾渣Ⅱ的主要成分是__________

(3)高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表。

溫度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W

已知:溫度過高時(shí),WO2(s)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)。

WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) H =+66.0 kJ·mol-1

WO2(s) WO2(g) H =+203.9 kJ·mol-1

則在700℃時(shí),WO2(g)H2(g)反應(yīng)生成固體W(s)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(4)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶性的電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。不同溫度下兩種物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如右圖,則T1時(shí)Ksp(CaWO4) =________。

在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,則T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(5)利用電解法可以從碳化鎢(WC)廢料中回收鎢。電解時(shí),用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2,該陽極反應(yīng)式為____________。

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