【題目】【甘肅蘭州一中2015屆12月月考】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為

A.+236 kJ·mol-1 B.-236 kJ·mol-1 C.+412 kJ·mol-1 D.-412 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】由于在晶體Si中含有的Si-Si鍵的個(gè)數(shù)是(1×4)÷2=2,所以SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)的反應(yīng)熱是斷裂4mol的Si-Cl、2mol的H—H吸收的熱量和形成2mol的Si-Si堿和4mol的HCl所釋放的熱量差,4mol×360mol/L+2mol×436mol/L—2mol×176mol/L—4mol×431mol/L=+236 kJ/mol。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為+236 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

ACH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子,它的N能層上電子數(shù)是(  )

A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】震驚全國(guó)的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。

資料:氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價(jià)),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水

(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有___________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1,目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L,_______(選填“能”、“不能”)排放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g.下列敘述不正確的是( 。

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g<m<9.6 g

C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有鎂鋁混合粉末10.2 g,將它溶于500 mL 4 mol·L1的鹽酸中,若要使沉淀的質(zhì)量最大,則需加入2 mol·L1的氫氧化鈉溶液的體積是(  )

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>______________(填小寫字母序號(hào))。

裝置B中固體試劑的名稱為____________________。

裝置A的作用為____________

下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是___________(填序號(hào)):i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水,原因?yàn)?/span>________________________

(2)乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

按氣流方向連接各裝置,順序?yàn)?/span>______________(填大寫字母序號(hào))。

稱取m1 g銅粉樣品,測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式__________________。

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.向甲乙兩個(gè)容積均為1 L 的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃), 發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中 c(A)隨時(shí)間t 的變化如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)乙容器中,平衡后物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

(2)x=___________。

(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(4)下列說(shuō)法正確的是______________。

A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大

B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C.若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1

Ⅱ.科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

(1)上述反應(yīng)的a___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。

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