【題目】下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
A.生物高分子材料
B.高分子分離膜
C.液晶高分子材料
D.復合材料

【答案】B
【解析】使海水淡化是把海水中過多的陰陽離子除去,特別是Na、Mg2、Cl等,使用高分子分離膜可以選擇性透過某些離子而阻止某些離子通過,從而達到淡化目的。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,所含分子數(shù)一定相同的是(
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2和5.6 L CO2
C.14 g CO和0.5 mol Br2
D.標準狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾,在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D.第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鉛[化學式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下:

①“反應①的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2,該反應是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的則該反應的化學方程式為_______________________________________。

過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。

沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。

(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程,進行了如下實驗:

稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解,測得殘留固體的質量隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學式為______________;E點殘留固體的化學式為______________!

根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算并確定D點殘留固體的化學式(寫出計算過程)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

B. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率;

C. 2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體,是一種重要的化工試劑,某新型生產(chǎn)工藝設計如下:

己知:①乙腈CH3CN無色液體,與水任意比例互溶:丁酮無色液體,有毒,沸點79.6℃,密度0.81g· cm-3在水中以1:4溶解;

②反應 I 的化學方程式為:2NH3+ H2O2++4H2O

請回答:

1反應IH2O2需逐滴滴加至混合溶液中,原因是______________________________;

2該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用,實現(xiàn)清潔化生產(chǎn),水相的主要溶質成分是_____________________________;

3反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示,虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________,優(yōu)點是___________。

4在加入足量鹽酸后,肼以鹽的形式存在請寫出反應的化學方程式_________

5稱取水合肼餾分1.00g,加水配成2.0mL溶液,在一定條件下,用0.300mol/LI2溶液滴定,來測定水合肼的產(chǎn)率。

已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O

①滴定時,可選用的指示劑為_________

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.Cu與稀硝酸的反應 3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.CaCO3與鹽酸反應 CO32+2H+═CO2↑+H2O
D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應 MnO2+2H++2Cl═Mn2++Cl2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2(s) 6C(s)2N2(g) Si3N4(s) ____CO(g)

1)在橫線上填上化學計量數(shù);

2)該反應的氧化劑是________

3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K__________;

4)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱H_____0(填大于小于等于);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填增大、減小不變);

5)若使壓強增大,則上述平衡向______反應方向移動(填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池,步驟如下:

Ⅰ.利用電解裝置(如圖1,A、B均為石墨棒),在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣.
Ⅱ.取出吸附有氧氣的石墨棒,用導線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接,并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中,組裝成Zn﹣O2燃料電池(如圖2),使燈泡發(fā)光.
(1)電解水的裝置中,產(chǎn)生氧氣的電極是(填“A”或“B”).
(2)Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應式是 , 該電池放電時溶液中的NO3極移動(填“正”或“負”).
(3)如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質量減少0.13g,那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積至少為mL.

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