【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

【答案】A

【解析】

試題分析:令A(yù)l3+、Na+、Cl-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol,根據(jù)溶液中電荷守恒有3n(Al3+)+n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-),即3×2mol+3mol×1=1mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=4 mol,溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為2mol :4mol=1:2,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,裝置如圖所示。

(1)寫出①中正極材料為___;負(fù)極材料為___;正極的電極反應(yīng)式:____________。總反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)②中正極材料為_____負(fù)極材料為___,負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________總反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動(dòng)性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是____的活動(dòng)性更強(qiáng)。

(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的是________(填序號(hào))。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g);△H=a kJ/mol,下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 共價(jià)化合物中原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B. 通過共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

C. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D. 微粒間通過共價(jià)鍵形成的晶體,具有較高的熔、沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在8001000時(shí)電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. a為電源的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO24e-=Ti+2O2-

D. 每生成0.1 mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.氨氣
B.Br2
C.BaSO4
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%

B. 其他條件不變,升高溫度,不能增大反應(yīng)的速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再改變

D. 其他條件不變,降低SO3的濃度,可以增大反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A. 分子中一定存在共價(jià)鍵

B. 在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵

C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6

D. 共價(jià)鍵鍵長越短,鍵能一定越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

苯乙腈

+CuOH22Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖加熱和夾持裝置等略

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.

回答下列問題:

1250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

2a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 .反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 ,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 填標(biāo)號(hào)

A、分液漏斗

B、漏斗

C、燒杯

D、直形冷凝管

E、玻璃棒

3提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 百分?jǐn)?shù)

4將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入CuOH2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

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