【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.
用圖裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

【答案】C
【解析】解：A．氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；B．Fe與電源負(fù)極相連，為陰極，F(xiàn)e不能失去電子，應(yīng)與電源正極相連，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體減少，則圖中裝置可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故C正確；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)，則不能排水測(cè)定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)利用向下排空氣法收集；
B．Fe與電源負(fù)極相連，為陰極；
C．氯氣與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣體減少；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算步驟)：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )

A.熔點(diǎn)很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應(yīng)

C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（2）As2O3在上述反應(yīng)中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開(kāi)始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）= ．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）寫(xiě)出合金的化學(xué)組成 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是

A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S

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