Question

下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�

A．Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系

B．H₂S能與CuSO₄溶液反應生成H₂SO₄，說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl₂的氧化性強于I₂

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液退色，說明BaCl₂有酸性

Answer 1

分析：A、根據(jù)膠體的性質(zhì)--聚沉；
B、根據(jù)CuS不溶于H₂SO₄，不符合強酸制弱酸的原理；
C、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
D、根據(jù)Na₂CO₃與BaCl₂反應生成BaCO₃和NaCl，使的CO_3^2-的水解逆向移動，堿性減弱；

解答：解：A、Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄溶液后有紅褐色沉淀生成膠體是由于Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，故A錯誤；
B、因為生成的CuS不溶于H₂SO₄，符合復分解反應的條件，并不能說明氫硫酸的酸性比硫酸強，故B錯誤；
C、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，是因為I₂被Cl₂從KI中置換出來了，Cl₂+2KI=I₂+2KCl，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Cl₂的氧化性強于I₂，故C正確；
D、Na₂CO₃水解顯堿性使酚酞變紅，滴入BaCl₂后發(fā)生 Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得水解平衡逆向移動，最后得到的是NaCl溶液顯中性，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查了如何根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷原因，可以依據(jù)已有的知識進行，要注意現(xiàn)象與結(jié)論的差別．