Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

          A                    B                  C

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在          中，再加水稀釋，這樣操作的目的是                              。

（2）裝置C的作用是                                             。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、            、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有                        （填序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F． 坩堝

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式                              ；

②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成                                     ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2—。該做法          （填“合理”或“不合理”），理由是                       。

（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）濃鹽酸（1分，答鹽酸也可得分），抑制氯化鐵水解（1分）；

（2）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣；（2分）

（3）過濾（2分）；B、F；（2分） 

（4）①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺（2分）

②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（3分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象給分）

③不合理（1分），硝酸可以將溶解的SO₂氧化為 H₂SO₄，干擾試驗（2分）

（5）B中藍(lán)色溶液褪色（2分）

【解析】

試題分析：（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是，B中藍(lán)色溶液褪色，也就是說碘單質(zhì)將二氧化硫氧化了。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。