【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，后者剛好是前者兩倍的是

A.51 g氧化鋁中氧原子數(shù)和67.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)

B.1molCO2的摩爾質(zhì)量和2 molCO2的摩爾質(zhì)量

C.50 mL 2 mol·L－1氯化鈉溶液中c(Cl－)和50 mL 2 mol·L－1氯化鎂溶液中c(Cl－)

D.1molNa2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子比值和1molNa2O固體中陽(yáng)離子與陰離子比值

【答案】C

【解析】

A．51g氧化鋁物質(zhì)的量為=0.5mol，含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下67.2LCO物質(zhì)的量為3mol，含有O原子物質(zhì)的量為3mol，后者是前者的2倍，但題干中溫度和壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算一氧化碳中n(O)，故A不符合題意；
B．2molCO2的質(zhì)量是1molCO2的質(zhì)量的2倍，但CO2的摩爾質(zhì)量為定值是44g/mol，故B不符合題意；
C．電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，2mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)=2mol/L，2molL-1氯化鎂溶液中c(Cl－)=4mol/L，氯離子濃度后者是前者的2倍，故C正確；
D．1mol Na2O2晶體物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子Na+為2mol，陰離子O22－物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子與陰離子比值2：1，1mol Na2O晶體物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子Na+為2mol，陰離子O2－物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子與陰離子比值2：1，故D錯(cuò)誤；
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C.用丙圖裝置驗(yàn)證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸

D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某烴完全燃燒時(shí)，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A.CH3CH=CHCH3B.CH3C≡CCH3

C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CHCH=CHCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲制取氨氣設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（另有橡膠管若干可選用）。

(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是____________________________________。

(2)B中應(yīng)裝___________，作用是____________。

(3)收集氨氣時(shí)，B裝置的a口應(yīng)連接C裝置的___________（填“b”或“c”）口；證明氨氣已集滿(mǎn)的操作和現(xiàn)象是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含溶質(zhì)a mol的KOH溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含溶質(zhì)b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FcCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)）：

回答下列問(wèn)題：

(1) A的名稱(chēng)是_____,E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。

(2) B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___, F的分子式為_______。

(3) H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__.

(4) E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③l mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)最多可得到1molH2

(6)以2-氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯（）,寫(xiě)出合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑自選）___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)

圖1 圖2

(1)圖1中a極要連接電源的__________(填“正”或“負(fù)”)極，SO32-放電的電極反應(yīng)__________

(2)在圖2所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

①溶液pH變化：B__________，C__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②通電5 min時(shí)，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

B.用甲基橙試液作指示劑時(shí)終點(diǎn)顏色變化是由紅色變?yōu)槌壬?/span>

C.c點(diǎn)時(shí)：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)

D.d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案