【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱取A9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245 倍。

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為:_____________。

(2)9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。

(2)A的分子式為:______________。

(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A 中含有的官能團(tuán)__________。

(4)A的核做共振氫譜如下圖:

(4)A中含有四種氫原子。

(5)綜上所述,A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________, 寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式_______________________________________

(6)A有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。

【答案】90 C3H6O3 -COOH、-OH 2+2H2O CH2(OH)CH(OH)CHO

【解析】

(1)相同條件下,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比;

(2)濃硫酸可以吸收水,堿石灰可以吸收二氧化碳,根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式;

(3)羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳,羧基、羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣;

(4)(5)核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子,峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比,結(jié)合(3)可知A的結(jié)構(gòu)簡式;A分子間脫水生成環(huán)酯和水;

(6)A有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,說明該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)內(nèi)有2個(gè)羥基。

(1)A的密度是相同條件下H245倍,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量為:45×2=90;

(2)nA=9g÷90g/mol=0.1mol;濃硫酸增重5.4g,則生成水的質(zhì)量是5.4g,生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol,所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol;堿石灰增重13.2g,所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g,所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol,所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol;nA):nC):nH=0.1mol0.3mol0.6mol=1:3:6,所以1個(gè)A分子中碳原子數(shù)是3,氫原子數(shù)是6,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90,所以氧原子數(shù)是3,即分子式為C3H6O3;

(3) nA=9g÷90g/mol=0.1mol;只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)nCO2=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,則1個(gè)A中含有一個(gè)羧基;羧基、羥基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)nH2=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,則1個(gè)A中含有1個(gè)羥基,故答案為-COOH-OH;

(5)A的分子式為C3H6O3,由(4)可知?dú)湓拥膫(gè)數(shù)比是3111,結(jié)合(3)中官能團(tuán),A的結(jié)構(gòu)簡式為;兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為:2+2H2O;

(6)A有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,說明該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)內(nèi)有2個(gè)羥基,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CHO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.打開A中分液漏斗活塞,加入濃硫酸,充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體

B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成

C.檢驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,應(yīng)將E接在AB之間

D.D中溶液變渾濁,即可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2

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【題目】某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0,XZ同主族。下列說法不正確的是

A.Y、Z組成的化合物水溶液呈堿性B.原子半徑大小:Z>Y>X>W

C.W、Y組成的化合物有強(qiáng)還原性D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

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【題目】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)2SO2(g),在一定條件下n(SO3)n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大

C.點(diǎn)e逆反應(yīng)速率為0

D.一定溫度下,2SO3(g) O2(g)2SO2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,充入He,壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率不變

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí),若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時(shí),則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NA

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【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) ΔH=a kJ·mol1(a0)。010 min保持容器溫度不變,10 min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L1·min1

B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl30.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前vv

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【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

1C→Al的制備方法稱為電解法,請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)方程式_____________________

2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))_____。

A.溫度 B.溶液的pH CCl--的濃度

3)固體D是堿性鋅錳電池的正極,請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________ 。

40.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成COTiCl4(熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)1364℃)放熱8.56kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________

.含鉻元素溶液的分離和利用

5)用惰性電極電解時(shí),能從漿液中分離出來的原因是_________________,

分離后得到的含鉻元素的粒子有,原因是__________________________(用離子反應(yīng)方程式表示),陰極室生成的物質(zhì)為_____________(寫化學(xué)式);

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(  )

A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增大

B. a為陽極、b為陰極

C. a為負(fù)極、b為正極

D. 電解過程中,氯離子濃度不變

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