【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%3%NaNO2,它是一種環(huán)境污染物,人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng),NH4NO2既是氧化劑又是還原劑,從四大基本反應(yīng)類型看,NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng),所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。

型】單選題
結(jié)束】
16

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯誤的是(

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-31,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,AlO2-完全反應(yīng),消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+1mol mol=31,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為11可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.由上述分析可知,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少,①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化,選項A正確;B.由上述分析可知,x表示NaOH溶液,選項B錯誤;C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大,后減小,故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化,選項C正確;D.由上述分析可知,Al(OH)3溶解時,AlO2-的物質(zhì)的量增大,④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化,選項D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH═2AlO2+3H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ═Al(OH)3

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三種短周期主族元素aX,bY,cZ.已知a+c=2b,若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中學(xué)常見的強(qiáng)酸,則下列有關(guān)說法中正確的是(
A.若X為O,則Y,X形成的常見化合物一定是離子化合物
B.若X是Na,則Z的最高正價一定是偶數(shù)
C.若Y為O,則非金屬性:X<Y<Z
D.若Y為Na,則X,Z不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用.工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖1:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO.若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3與IO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 , 過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是;試設(shè)計實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示:分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學(xué)方程式
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式

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【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬,將它們分別投入到相同的稀鹽酸中,只有丙、丁的表面有氣泡產(chǎn)生,且丙產(chǎn)生的氣泡比丁快;再將乙投入到甲的鹽酸液中,乙的表面有甲析出.則四種金屬的活動性順序正確的是(
A.甲>乙>丙>丁
B.丙>。疽遥炯
C.丙>。炯祝疽
D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是(
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1; H2(g)+ Cl2(g)=HCl (g)△H2;△H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1; 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2;△H1>△H2
③CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2
④t℃時,在一定條件下,將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2; Q1<Q2
A.①③④
B.①②④
C.②③④
D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列互為同位素的是(
A.H2 D2
B.14N 14C
C.16O 17O
D.金剛石 石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣(原理為:H2+Ca CaH2).查閱資料可知:
①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體
②氫化鈣要密封保存,接觸到水就反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣

請回答下列問題:
(1)請從以上裝置中選擇合適的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請按氣流方向連接順序g→→k→a(填儀器接口的字母編號).
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)無水氯化鈣的作用是

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