現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L－1純堿溶液．

(1)

你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：________

(2)

同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10％．請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確．________

(3)

同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是

A．

c(Na+)＝2c(CO)

B．

c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

C．

c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1

D．

c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)

水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________

答案：3．BD;
解析：

(2)

用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1mol·L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點不正確．

(4)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
．
（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是
BD
BD
．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；
K2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
，溶液呈
中性
中性
性；
NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填數(shù)字代號）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
②為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L－1純堿溶液。

（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：  ①  

 為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：   ②   

（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2－3 離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。    ③     

（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是

   ④   

     A．c(Na+)=2c(CO2－3 )              B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)

    C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二寒假質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。

為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

____________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確_____________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是      ________。

A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________________________。

 

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