【題目】有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。回答下列問題:
①CO32﹣移向_____極。
②正極反應式為_____。
③電池中CO32﹣的物質(zhì)的量將逐漸_____(填增大、減少、不變)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)的核心反應是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QKJ/mol,能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1(填“增大”,、“減小”、“不變”,下同);E2-E1_______。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2,充分反應后,放出的熱量____46.2KJ。(填“<”、“>”或“=”)
(3)關(guān)于該反應的下列說法中,正確的是_____
A.△H>0,氣體分子數(shù)目增多
B.△H>0,氣體分子數(shù)目減少
C.△H<0,氣體分子數(shù)目增多
D.△H<0 ,氣體分子數(shù)目減少
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L 密閉容器中,在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡,測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率_____。若升高溫度,K值變化_______(填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的_____(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑 D.分離出氨氣
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【題目】A是中學化學中常見的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件省略)。下列判斷正確的是
A. A可能是金屬,也可能是非金屬
B. A、B、C不一定含有同一種元素
C. B、C的水溶液可能都呈堿性
D. A的氧化物的水化物為強酸
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【題目】在體積一定的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2 mol·L-1,H2為0.6 mol·L-1
B. N2為0.15 mol·L-1
C. N2、H2均為0.18 mol·L-1
D. NH3為0.4 mol·L-1
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【題目】下圖表示有關(guān)蛋白質(zhì)分子的簡要概念圖,分析圖示回答下列問題:
(1)此圖中B代表__________,大約有______種,其分子結(jié)構(gòu)通式為__________,C代表_______,其結(jié)構(gòu)式是________。
(2)某蛋白質(zhì)由104個氨基酸構(gòu)成的含有四條肽鏈,在氨基酸形成該蛋白質(zhì)過程中相對分子質(zhì)量減少了__________。
(3)若該蛋白質(zhì)是血紅蛋白,說明蛋白質(zhì)具有__________作用;若該蛋白質(zhì)是酶,說明蛋白質(zhì)具有__________作用;造成蛋白質(zhì)功能多樣性的原因(試從氨基酸的角度分析)_____________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應 B. 油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C. 淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物 D. 蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物
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【題目】凝乳酶能催化乳汁凝固,常用于奶酪的生產(chǎn)。為探究溫度對凝乳酶活性的影響,某同學設計了如下實驗:
①取若干試管,分為A、B、C、D、E、F六組,每組兩支試管,其中一支試管放入2mL凝乳酶,另一支放入2mL乳汁。
②將六組試管分別置于不同溫度水浴15min。
③將每組試管中的凝乳酶和乳汁混合后在原溫度下繼續(xù)水浴,記錄凝乳所需時間,結(jié)果如下表。請回答問題:
(1)上述實驗中,溫度是 ,各組所加凝乳酶量和乳汁量屬于 。(填變量類型)
(2)實驗結(jié)果中所需要的時間越長,表明酶的活性越 。
(3)A組中乳汁不凝固的原因是______。F組中乳汁也不凝固,原因是 。
(4)通過以上實驗,______(能、不能)得出“凝乳酶的最適溫度是40℃”的結(jié)論。
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【題目】在酸性條件下,能發(fā)生水解反應,生成 A. B兩種物質(zhì),而且A、B的相對分子質(zhì)量相同,這種有機物可能是
A.甲酸甲酯B.甲酯乙酯C.乙酯乙酯D.乙酸甲酯
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+。
請按要求回答下列問題:
(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間氣體X,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_______,B中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________。
(2)A裝置中反應的化學方程式為__________________。
(3)D裝置中反應的離子方程式為__________________。
(4)預測C中反應開始階段,產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為________。
(5)亞硝酸鈉對應酸為亞硝酸,下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硝酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硝酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硝酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
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