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19．.X、Y、Z、Q、E、W六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數比X與Z的核電荷數之和多1，E在元素周期表的各元素中電負性最大，W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1．
請回答下列問題：
（1）畫出E元素的核外電子排布圖；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（3）X的氫化物比Z的氫化物的沸點低（填“高“或“低“），原因分子間存在氫鍵
（4）Q的元素符號是Mn，它屬于第VIIB族，在形成化合物時它的最高化合價為+7；
（5）W的元素符號Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d104s2．

分析 X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，應為C元素，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，應為O元素，Q的核電荷數比X與Z的核電荷數之和多1，則核電荷數為16+8+1=25，為Mn元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，為F元素，W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號Zn元素，以此解答該題．

解答 解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，應為C元素，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，應為O元素，Q的核電荷數比X與Z的核電荷數之和多1，則核電荷數為16+8+1=25，為Mn元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，為F元素，W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號Zn元素，
（1）E為F元素，核外電子排布圖為，故答案為：；
（2）SO2中，S和O形成2個δ鍵，有1個孤電子對，為V形，CO2中，C和O形成2個δ鍵，沒有孤電子對，為直線形．SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，
故答案為：V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（3）O的非金屬性較強，對應的氫化物分子間可形成氫鍵，作用力較強，沸點較高，故答案為：低；分子間存在氫鍵；
（4）Q為Mn，位于周期表第VIIB族，最高正價為+7價，故答案為：Mn；VIIB；+7；
（5）W的元素符號為Zn，屬于ds區(qū)，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d104s2，故答案為：Zn；ds；3d104s2．

點評 本題是對物質結構的考查，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目涉及核外電子排布、分子結構與性質、空間構型判斷等，推斷元素是解題關鍵，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．未發(fā)生化學鍵斷裂的是①⑤；（填序號，下同）僅發(fā)生離子鍵斷裂的是②③；僅發(fā)生共價鍵斷裂的是④；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價鍵斷裂的是⑥；
（2）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（3）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153 401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應調節(jié)溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）3、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，[M （CoC2O4•2H2O）=183g/mol]受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素的焰色反應呈黃色，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出ABCD元素符號：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的離子結構示意圖．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S．
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（5）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為；
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性的是①、⑤（填序號）；
（3）寫出有關反應的化學方程式：③，判斷有關反應的類型：⑥消去反應；
寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
寫出D與銀氨溶液反應的方程式C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）E物質的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的有3種；
（5）下列關于E的說法正確的是ab（雙選，填字母）．
a．能與銀氨溶液反應                        b．能與金屬鈉反應
c．1molE最多能和3mol氫氣反應             d．核磁共振氫譜中有6個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應到狀態(tài)II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示．
則反應：A（g）+B（g）=2C（g）（　�。�
A．是放熱反應
B．反應后氣體總分子數增多
C．是吸熱反應
D．反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某工廠用含80%FeS2的黃鐵礦制得硫酸122.5噸．取該硫酸2.45g加入水中稀釋，然后再與足量的氯化鋇溶液反應，得到4.66g沉淀．求：
（1）所制得的H2SO4的質量分數為80%．
（2）制取122.5噸該硫酸所需黃鐵礦多少噸？（列式計算）
（3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工業(yè)中用作原皮的脫毛劑，農業(yè)上用來殺滅害蟲．若上述這些黃鐵礦通過一系列反應制取多硫化鈉（Na2S3），可得到95%的多硫化鈉（Na2S3）多少噸？（假定整個過程中硫損失5%）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．0.2L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.5L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質的量濃度之比為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C．空氣、天然氣、苛性鉀、硫酸鋇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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