【題目】下列關(guān)于細胞中化合物的敘述，錯誤的是

A. 磷脂是所有細胞必不可少的脂質(zhì) B. 組成糖原、淀粉、纖維素的單體都是葡萄糖

C. DNA 和 RNA 都能攜帶遺傳信息 D. 多數(shù)酶的本質(zhì)是蛋白質(zhì)，起到調(diào)節(jié)生命活動的作用

【答案】D

【解析】

核酸是遺傳信息的攜帶者，是一切生物的遺傳物質(zhì)。磷脂雙分子層構(gòu)成生物膜的基本骨架。糖原、淀粉、纖維素的單體都是葡萄糖。

磷脂是構(gòu)成生物膜的主要成分，而所有細胞都含有生物膜，A正確；糖原、淀粉、纖維素都是多糖，都是葡萄糖聚合而成的，糖原、淀粉、纖維素的單體都是葡萄糖，B正確；DNA和RNA都是核酸，能攜帶遺傳信息，C正確；酶起催化作用，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 ( )

A. C2H4和C3H6 B. 1 mol碳和3 mol碳 C. 白磷和紅磷 D. 淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A. 兩種物質(zhì)可用滴有酚酞的NaOH溶液來區(qū)分

B. 兩種物質(zhì)的分子式皆為C10H12O2，二者互為同分異構(gòu)體

C. 兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D. 兩物質(zhì)都含有不飽和鍵，因此都能使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（ ）

A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 煤的干餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化

B. 葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同結(jié)構(gòu)不同，均互為同分異構(gòu)體

C. 只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D. 單質(zhì)硅可用于制造硅太陽能電池以及光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。

（3）寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

O=O

H—H

O—H

鍵能（kJ/mol)

496

436

462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時，將物質(zhì)的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時CO的體積分數(shù)為40%。

①下列事實能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.該反應(yīng)的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③若在300°C時，將物質(zhì)的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數(shù)為50%,則該反應(yīng)的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去ag水后，質(zhì)量分數(shù)變成 2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質(zhì)量分數(shù)為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）

（5）相同質(zhì)量的NO2和N2O4的質(zhì)子數(shù)之比為_______，電子數(shù)之比為_______________。

（6）請用單線橋表示化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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