Question

11．現(xiàn)有由兩種可溶性化合物配成的混合溶液，且濃度均為0.1mol•L^-1，其中陽離子可能是Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，陰離子可能是NO₃^-、CO₃^2-、I^-、Cl^-．若向溶液中加少量鹽酸，則溶液變成黃色，且有氣體生成．若不計(jì)水電離產(chǎn)生的少量離子，則下列說法一定正確的是：（　　）

• A． 向溶液中加少量鹽酸時，生成的氣體可能含有CO₂
• B． 原溶液中一定含有NO₃^-、Fe²⁺，一定不含F(xiàn)e³⁺、H⁺、CO₃^2-
• C． 原溶液中一定含有的離子為NO₃^-，可能含有Fe²⁺、I^-
• D． 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后減少

Answer 1

分析 若向溶液中加少量鹽酸，則溶液變成黃色，說明原溶液中不存在H⁺，溶液變成黃色說明原溶液中不存在Fe³⁺，有氣體生成，若存在CO₃^2-、和H⁺作用生成二氧化碳，則溶液不可能出現(xiàn)變黃色，所以溶液酸性條件下，在氫離子環(huán)境下硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，將二價鐵離子氧化成三價鐵離子同時生成氣體NO，或在氫離子環(huán)境下硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，呈現(xiàn)黃色同時生成氣體NO，若原溶液一定含有Fe²⁺、NO₃^-，一定不含CO₃^2-，若原溶液一定含有I^-、NO₃^-，不含有Fe²⁺、則陽離子只能是Al³⁺，也一定不含CO₃^2-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．若原溶液一定含有Fe²⁺、NO₃^-，一定不含CO₃^2-，若原溶液一定含有I^-、NO₃^-，不含有Fe²⁺、則陽離子只能是Al³⁺，也一定不含CO₃^2-，所以向溶液中加少量鹽酸時，生成的氣體不可能含有CO₂，故A錯誤；
B．在氫離子環(huán)境下硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，呈現(xiàn)黃色同時生成氣體NO，原溶液中一定含有NO₃^-，一定不含F(xiàn)e³⁺、H⁺、CO₃^2-，不一定含有Fe²⁺，故B錯誤；
C．在氫離子環(huán)境下硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，將二價鐵離子氧化成三價鐵離子同時生成氣體NO，4Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=4Fe³⁺+NO↑+2H₂O，或在氫離子環(huán)境下硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，呈現(xiàn)黃色同時生成氣體NO，4I^-+2NO₃^-+6H⁺=2I₂↓+2NO↑+3H₂O，故C正確；
D．陽離子Al³⁺可能存在，若原溶液一定含有Fe²⁺、原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量一定增加但不減少，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存、無機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意從物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象推斷，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)．