Question

（2012?信陽(yáng)二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵

 鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是

c

．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

bc

．
a．常溫下S比Cl₂單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H₂化合時(shí)得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是

HF分子之間存在氫鍵

．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系

同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大

共價(jià)鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

Answer 1

分析：（1）NaH屬于離子化合價(jià)，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
（2）a．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
c．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
d．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
（3）電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引越大，共價(jià)鍵極性越強(qiáng)；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，
a．物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱；
b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；
c．元素對(duì)鍵合電子的吸引力越大，元素的電負(fù)性更強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；
d．非極性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān)，與難易程度有關(guān)；
（5）HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．

解答：解：（1）NaH屬于離子化合價(jià)，含有離子鍵，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；離子鍵；
（2）a．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故a錯(cuò)誤；
b．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故b錯(cuò)誤；
c．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜HCl，故c正確；
d．金屬性Na＞Al，與水反應(yīng)越劇烈，Al與氫氧化鈉溶液不如Na反應(yīng)劇烈，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Al＞Mg，故d錯(cuò)誤，
故答案為：c；
（3）同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引越大，共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，故共價(jià)鍵極性HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，
故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，
a．熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)，氯氣的氧化性強(qiáng)，則氯元素非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明氯元素對(duì)鍵合電子的吸引力更大，氯元素的電負(fù)性更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，故c正確；
 d．非極性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)關(guān)，與難易程度有關(guān)，故d錯(cuò)誤，
故答案為：Cl；bc；
（5）HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，
故答案為：HF分子之間存在氫鍵；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，
故答案為：同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、化學(xué)鍵等，注重常考考點(diǎn)的考查，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．