【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強
C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強
D.在該鹽中,存在極性共價鍵和非極性共價鍵
【答案】B
【解析】
該化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子,且X、Y、Z、M均為短周期元素,均不在同一族,由結(jié)構(gòu)圖并結(jié)合X、Y、Z、M可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素,M為Cl元素,化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-,則:
A.H2O分子之存在氫鍵,其沸點明顯高于O族其它元素的氫化物,如H2S等,故A正確;
B.Cl的非金屬性比N強,則HNO3的酸性比HClO4弱,故B錯誤;
C.O的非金屬性比N強,則H2O比NH3穩(wěn)定,故C正確;
D.該鹽中含有NH4+、H3O+、N5-,其中NH4+、H3O+中均含有極性共價鍵,而N5-中的N-N鍵為非極性鍵,故D正確;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)Na2S2O4中硫元素的化合價為_______。
(2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。
(3)添加藥品、再次連接好裝置:
①第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________;
②第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的離子方程式為_____________。
第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。
③第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。
(4)裝置C的作用是 _______________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素,他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3化合物。請回答:
(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___;
(2)XZ3的分子式__,電子式___;
(3)X、Y的最高價含氧酸的分子式分別為___、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1
B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)
C. 對應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<d
D. 對應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下,向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C),發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1,達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下。
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列說法不正確的是( )
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.t2℃ 時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的容積,c(N2)∶c(NO)不變
D.t1℃ 時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知,有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分?jǐn)?shù))
A.P3>P4,y軸表示C的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室根據(jù)反應(yīng):TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無氧無水條件下制備TiCl4,實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃,且兩者互溶)。下列說法不正確的是( )
A.③中反應(yīng)完成后,先停止通N2,再停止加熱
B.①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸
C.②中熱水使CCl4氣化,④中冰水使TiCl4冷凝
D.④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸餾
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