Question

請(qǐng)根據(jù)要求作答：

(1)按要求寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

a．向亞硫酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　；

b．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　     　　　　　　　　　；

又已知H₂O(g)=H₂O(l)；△H=-44 kJ?mol^-1，則0.5 mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量

是　　　 　kJ。

(3)已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

則該溶液中，c(H⁺)　　c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡述理由并寫出相關(guān)的方程式?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

Answer 1

(1)a：NH₄+HSO₃^－+2OH-=NH₃?H₂O+SO₃^2－+H₂O             

b：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－                           

(2)B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l)；△H=-2165 kJ?mol^-1      1016.5

(3)＞，亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^－的電離平衡：HSO₃^－ H⁺+SO₃^2-；還有HSO₃^－的水解平衡：HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－。由題給信息c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)可得出，上述電離程度比水解程度強(qiáng)，故c(H⁺)＞c(OH^－)。