【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液:c(Na)>c(CO)=c(HCO)>c(OH)>c(H)

B. pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol·L1

C. pH=8的溶液中通入CO2pH=7所得的溶液:c(Na)>c(Cl)+c(HCO)+c(H2CO3)

D. pH=11的溶液:c(Na)+2c(H2CO3)>2c(Cl)+2c(CO)

【答案】AD

【解析】A.根據(jù)圖知,溶液中存在CO32-、HCO3-且二者的濃度相等,溶液中不存在H2CO3,說明溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉,二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性,且其水解程度較小,鈉離子不水解,則溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故A正確;B.pH=4時(shí),溶液中不存在CO32-,根據(jù)物料守恒得:c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1molL-1,故B錯(cuò)誤;C.向pH=8的溶液中通入CO2pH=7,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液中不存在CO32-,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-),所以c(Na+)<c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖知,pH=11時(shí)溶液中c(H2CO3)=0,溶液中c(Na2CO3)>0.08mol/L,c(NaHCO3)<0.02mol/L,因?yàn)榉磻?yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,因?yàn)樘妓徕c水解程度大于碳酸氫鈉電離程度,所以得到的溶液中c(NaHCO3)>c(NaCl),則c(Cl-)<c(HCO3-),溶液呈堿性,結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(Cl-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),因?yàn)?/span>c(Cl-)<c(HCO3-),所以存在c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO32-),故D正確;故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:( )

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

下列說法正確的是( )

A. 分離出甲醇的操作是結(jié)晶 B. 間苯三酚與苯酚互為同系物

C. 上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) D. 洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是( )

A. NaClLiBr B. H2ONH3 C. CaF2CsCl D. CCl4Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。

(1)寫出基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式___________________。

(2)三價(jià)B易形成配離子,如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為___________________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的雜化方式為式________,寫出[BH4]的兩種等電子體________________

(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。層間存在的作用力有_________________;硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_____________________。

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低,原因是_________________________________________。

(6)鎂屬六方最密堆積(圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,若鎂原子半徑為apm,則鎂晶體的密度為_________________________________g/cm3(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對相同質(zhì)量的丙烯和乙烯的下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 碳原子個(gè)數(shù)比為11B. 分子個(gè)數(shù)比為23

C. 氫原子個(gè)數(shù)比為11D. 分子個(gè)數(shù)比為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取,己知:

乙酵

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度gcm-3

0.7893

1.595

0.71~0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:

(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.蒸發(fā)皿 f.酒精燈 g.燃燒匙

(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)操作①的名稱是__________;試劑A為_________ (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II __________________。

(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱)中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。

(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池,使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑,反應(yīng)原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí),電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-═2H2O

D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化,則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。

②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_________(精確到0.01)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A. HC1 B. Na2O2 C. H2O2 D. H2

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