17．已知氫化亞銅（CuH）是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應，Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+═Cu2++Cu，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．CuH與稀鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu
B．CuH在足量氯氣中燃燒的化學方程式為2CuH+Cl2═2Cu+2HCl
C．CuH在稀硝酸反應的化學方程式為CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O
D．CuH受熱分解的化學方程式為2CuH═2Cu+H2↑

分析 A、Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+═Cu2++Cu，+1價的銅在酸性條件下生成單質(zhì)銅和銅離子，-1價的氫與+1價的氫發(fā)生歸中反應生成氫氣；
B、氯氣具有強氧化性，能將亞銅氧化成+2價的銅；
C、硝酸是強氧化性的酸，與CuH發(fā)生氧化還原反應；
D、CuH不穩(wěn)定受熱易分解，發(fā)生自身的氧化還原反應．

解答 解：A、Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+═Cu2++Cu，+1價的銅在酸性條件下生成單質(zhì)銅和銅離子，-1價的氫與+1價的氫發(fā)生歸中反應生成氫氣，所以CuH與稀鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，故A正確；
B、氯氣具有強氧化性，能將亞銅氧化成+2價的銅，所以反應的化學方程式為：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl，故B錯誤；
C、硝酸是強氧化性的酸，與CuH發(fā)生氧化還原反應，所以反應的化學方程式為：CuH+3HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，故C正確；
D、CuH不穩(wěn)定受熱易分解，發(fā)生自身的氧化還原反應，反應的化學方程式為：2CuH═2Cu+H2↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的知識，是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學知識進行整合處理，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（　�。�
A．價格便宜，不易生銹
B．鐵鍋只含有鐵元素
C．烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素
D．傳熱慢，保溫性能好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡亮，鋁作正極（選“正”、“負”）
則Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”選做a題，填“不亮”選做b題）．
選做a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al電極上發(fā)生的反應為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
選做b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol•L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．當0＜V（HCl）＜10 mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O
C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．標準狀況下將4.48LCO2通人1L0.3mol•L-1NaOH溶液中，當CO2與NaOH完全反應時，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中只有一種陰離子（OH-除外）B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2
C．反應后有CO2逸出D．反應后的溶液還可以吸收部分CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．最近據(jù)央視報道，專家選取了我國黑龍江、江西、福建等12個省、市、自治區(qū)，采集各種主副食品的烹調(diào)方法和食譜，進行了科學細致的檢測，結(jié)果發(fā)現(xiàn)有四成的食品鋁含量超過國家標準2到9倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋁的導熱性能較好，應大力提倡用鋁炊具
B．鋁制器具不宜盛放食品較長時間（如放入冰箱中過夜等）
C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒
D．小孩可以食用含鋁較多的食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是不與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：酸性物質(zhì)與OH-反應，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進行；
以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應的離子方程式可寫為SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．NH4Cl固體C．NaNO3固體D．CH3COONa固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A極的電極材料為鐵，應選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3，B極的電極反應式為Ag-e-=Ag+．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，電極附近呈紅色的是鐵極．（填“鐵”或“石墨”）
（3）若甲池陰極質(zhì)量變化為43.2克，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是4480 ml．忽略乙槽中溶液體積的變化，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其PH值等于14．（不考慮氣體在水中的溶解）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案