【題目】已知W、Y、Z、T均為短周期元素,且原子半徑依次增大。請(qǐng)?zhí)羁?/span>:

（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z原子的核外電子排布圖____;

（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因_________;

（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道,則T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于_____.

a離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.無法判斷斷

（4）YW3屬于______(填“極性”、“非極性”)分子其中Y的化合價(jià)為______.

【答案】 NH3·H2ONH4++OH- 第三 第ⅢA b 極性 -3

【解析】由題意可知W為H、Z為C，C的電子排布圖為：。

(2)由題意可知YW3為NH3，由于NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－所以NH3的水溶液顯堿性。

(3)由后半句“T的化合物TY……”可知TY為原子晶體，Y為N，則T為Al，且Al的電子排布式為：1s22s22p63s23p1占據(jù)了7個(gè)軌道。

(4)YW3為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形，故為極性分子，H為＋1價(jià)，N為－3價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列六種基團(tuán)：①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________。

（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_________________________________，其原因是_________________________________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)________，原因是____________________________________________________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)________，原因是_____________________________________________________________________。

（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A～E外的其他物質(zhì)已略去)：

(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：

物質(zhì)

B

C

D

類別

___________

______________

______________

(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空)：

屬于氧化還原反應(yīng)的是________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________。

(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到的圖象如下，下列說法正確的是

A. 標(biāo)注 NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量

B. 原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 鹽酸的濃度是0.05 mol/L

D. 鹽酸加到150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述中正確的是

A. 圖甲表示l mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241．8 kJ熱量

B. 圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483．6 kJ

C. 圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D. 圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是( )

A.NF3 B.CO32－ C.CO2 D.H3O+

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同步練習(xí)冊(cè)答案